1. Нагрейте воду в калориметре до $80-90 ^\circ С$; 
2. Налейте внутрь шприца $1 ~мл$ воду комнатной температуры и погрузите в него термометр;
3. Погрузите шприц с термометром в воду и запустите секундомер;

Рекомендуется записывать температуру через одинаковые промежутки времени для упрощения дальнейшей обработки.

Вы должны скопировать файл «example.xlsx»  в папку «A1» и переименовать в «MesA1.xlsx». Заполняйте таблицу согласно шаблону в этом файле.

Из закона сохранения энергии подводимое тепло $\delta Q$ за малый промежуток времени $dt$ равно изменению внутренней энергии воды внутри шприца $dU$:
\[
\delta Q = P dt = K (T_{cal} - T) dt = dU = V \rho_w c_w dT \quad \Rightarrow \quad \frac{dT}{dt} = \frac{K}{V \rho_w c_w} (T_{cal} - T)
\]
где $T_{cal}$ – температура воды в калориметре.

Из уравнения, полученного в предыдущем пункте, коэффициент наклона прямой графика зависимости $dT/dt(T)$ равен
\[
k = \frac{-K}{V \rho_w c_w}.
\]
Подставляя полученное из графика значение $k \approx (9.6 \pm 0.9) \cdot 10^{-3} с^{-1}$, а также объём воды в шприце $V = (1.00 \pm 0.05) ~мл$, получим

Как мы получили в пункте A3 ну участках с постоянной фазой верно:
\[
\frac{dT}{dt}(T) = \frac{K}{m_{Alc}} c_{Alc} (T_{cal} - T) \quad \Rightarrow \quad T(t) = T_{cal} - \left(T_{cal} - T_0\right) \cdot \exp\left(\frac{- K t}{m_{Alc} c_{Alc}} \right),
\]
где $T_0$ – это начальная температура спирта в шприце.
Тогда теоретически требуемые графики зависимостей будут выглядеть следующим образом:

Ответ:

Хотя на самом деле фазовый переход получается "широким" и выглядит следующим образом:

Рекомендуется температуру внутри калориметра сделать в диапазоне $80 - 90 ^\circ С$. Постарайтесь рассмотреть нагрев в достаточно широком диапазона температур.

Вы должны скопировать файл «example.xlsx»  в папку «B2» и переименовать в «MesB2.xlsx». Заполняйте таблицу согласно шаблону.

Построим график $dT/dt(T)$ для определения температуры фазового перехода $T_m$:

Пользуясь зависимостью $dT/dt(T)$ из пункта B1, мы понимаем, что коэффициент наклона прямой нагрева жидкого спирта равен
\[
k = \frac{- K}{m_{Alc} c_{Alc}} \approx -3.3 \cdot 10^{-2}  с^{-1},
\]
откуда:

Старайтесь равномерно покрыть весь диапазон концентраций $x \in [0; 1]$. Рекомендуется температуру внутри калориметра сделать в диапазоне $80 - 90 ^\circ С$.

Вы должны скопировать файл «example.xlsx»  в папку «B5» и переименовать в «MesB5.xlsx». Заполняйте таблицу согласно шаблону.
 

Постройте график зависимости $T_m (x)$ – температуры плавления от концентрации. Вставьте этот график в «Report.docx».

Из графика оцените минимальную температуру плавления эвтектики $T_e$ спирта и кислоты и при какой концентрации $x_e$ она достигается. Запишите значения $T_e$ и $x_e$ в соответствующие места в «Report.docx».

Аналогично пункту B3 из графиков $dT/dt$ для концентраций, при которых проводились измерения в пункте B4, получаем следующие температуры плавления:

Проводя гладкие кривые по точкам с обеих сторон от критической $(x_e, T_e)$, на их пересечении получаем: