Пусть вещества $X$ и $Y$ в количестве $3 \nu$ и $2 \nu$ соответственно находятся при температуре $T_{z}^{пл}$. И пусть мы хотим получить из них вещество $Z$ при температуре $T_{z}^{кип}$, причем так, чтобы половина его была в жидком состоянии, а половина – в газообразном. В соответствии с данными в условии результатами двух опытов это можно сделать, например, следующими двумя способами. Можно сначала провести химическую реакцию, а затем, нагревая полученное вещество $Z$, довести его до конечного состояния. A можно первоначально нагреть вещества $X$ и $Y$ до температуры $T_{z}^{кип}$, а потом провести химическую реакцию. Оба процесса имеют одинаковые начальные и конечные состояния и идут при постоянном давлении, поэтому подводимое тепло в них одинаково:
$$
\frac{\nu}{2} \lambda_{z}+\nu C_{z}\left(T_{z}^{кип}-T_{z}^{пл}\right)+\frac{\nu}{2} r_{z}=\left(3 \nu C_{x}+2 \nu C_{y}\right)\left(T_{z}{ }^{кип}-T_{z}^{пл}\right),
$$откуда
$$
C_{z}=3 C_{x}+2 C_{y}-\frac{\lambda_{z}+r_{z}}{2 \left(T_{z}^{кип}-T_{z}^{пл}\right) }=200~кДж/кмоль.
$$
Примечание: Температура вещества $Z$ после реакций, указанных в условии, окажется $T_{z}^{пл}$ и $T_{z}^{кип}$, так как в сосуде будут находиться в равновесии два агрегатных состояния вещества $Z$. Заметим, что из неравенств для температур плавления и кипения следует, что вещества $X$ и $Y$ не претерпевают фазовых переходов, а находятся все время в жидком состоянии. При парообразовании объем увеличивается, а значит, совершается работа против сил внешнего давления, но эта работа учтена в значении $r_{z}$.