В цилиндре под поршнем находятся газы $X_{2}$ и $Y_{2}$ и соединение $X_{2} Y$. В системе протекает химическая реакция $2 X_{2}+Y_{2} \leftrightarrow 2 X_{2} Y$. В равновесном состоянии (когда скорости химической реакции в прямом и обратном направлениях равны) при давлении $p$ система занимала объем $V$, а количество веществ $X_{2}, Y_{2}$, и $X_{2} Y$ были равны $v_{1}, v_{2}$ и $v_{3}$ соответственно. Давление на систему изменили на малую величину $\Delta p$.

Найдите изменения объема системы $\Delta V$ и количеств веществ $\Delta \nu_{1}$, $\Delta \nu_{2}$, $\Delta \nu_{3}$ после установления нового равновесия.

Температура все время поддерживается постоянной.

Примечание. Известно, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций $\nu_{i} / V$ реагирующих веществ. Соответственно скорости прямой и обратной реакций пропорциональны:
$$
\left(\frac{\nu_{1}}{V}\right)^{2}\left(\frac{\nu_{2}}{V}\right) \quad \text { и } \quad\left(\frac{\nu_{3}}{V}\right)^{2}
$$
Коэффициенты пропорциональности могут быть разными, но зависят только от температуры. Газы можно считать идеальными.